Урок 9

Введение

Сегодня очевидно, что вода является прибежищем практически бесконечного количества примесей и загрязняющих веществ. Количество потенциально возможных комбинаций этих веществ по сути безгранично. К счастью, выделен ряд достаточно чётких схем, по которым можно сгруппировать разные виды воды для упрощения её обработки. В данном уроке мы проведем анализ разнообразных типов воды с целью дать в каждом случае логическое обоснование метода её очистки.

9 Определение физических, химических и биологических свойств воды

Наберите стакан воды из-под крана. Внимательно рассмотрите его. Подержите его на свету. Понюхайте. И, наконец, отпейте глоток. На основе вашего исследования, много ли вы можете сказать об этой воде?

Подобные сенсорные пробы не позволят нам существенно продвинуться в анализе воды. Вид, вкус и запах воды часто ничего не говорят о типе и концентрации каких-либо загрязнителей. Безусловно, некоторые загрязняющие вещества очевидны. Вы быстро определите на глаз наличие значительного осадка в воде. И нюх не подведёт вас при наличии в ней сероводорода. Подобным же образом водоросли, промышленные отходы и некоторые другие загрязняющие примеси придадут воде выраженный неприятный привкус. Такие загрязнители, как кальций, магний, фтор, нитратный азот, окись железа также выдают своё присутствие в  воде. В действительности точно узнать о наличии этих неприятных загрязняющих веществ в сырой воде можно лишь по последствиям её употребления. И, в любом случае, количество этих веществ останется нам неизвестным.

Тест на жёсткость воды

Возьмите маленькую бутылку или кувшин (вместимостью примерно 60 г [2 унции]) и налейте туда 30 г [унцию] воды. По капле добавляйте жидкого мыла (используйте оттенок зелёного мыла Lilly No. 100 или U.S.P. XV, которое можно купить в любой аптеке). После каждой капли, закрывайте бутылку и встряхивайте её. Продолжайте добавлять мыло до образования большого количества стойкой пены. Количество капель мыла, требуемого для образования пены, укажет приблизительный уровень жёсткости воды в грейнах на галлон. (Одна капля равняется 17,11 миллиграмм/литр или одному грейну.) Если вы добавили более одной капли мыла, вода считается жёсткой. Мягкая вода вспенится после добавления одной капли мыла.

Даже присутствие вредоносных бактерий может пройти абсолютно незамеченным. Фактически, если в определённой семье выработался иммунитет к некоторым болезнетворным бактериям в воде, возможно, её употребление пройдёт безо всяких пагубных последствий. К сожалению, гостям может не понравиться такой иммунитет. Для них существует явная возможность заболеть после употребления такой зараженной воды. Наилучшим способом определения типа и концентрации различных загрязняющих примесей в воде является лабораторный анализ. Такой анализ может быть физическим, микробиологическим или химическим. Если в доме есть свой собственный водопровод, со стороны хозяина будет благоразумным делать периодический бактериологический анализ.

Таким образом он будет уверен в безопасности воды, хотя, следует признать, что источник водоснабжения может в любой момент подвергнуться заражению.

Городские системы водоснабжения проводят регулярные анализы своих водохозяйств — чем крупнее система, тем чаще. Программа в каждом городе соответствует требованиям к качеству питьевой воды Агентства охраны окружающей среды.

Хотя обязательного контроля над проведением периодического бактериологического анализа воды для частных систем водоснабжения не существует, мудрые владельцы таких систем проводят такие анализы своей питьевой воды по меньшей мере раз в год. Бактериологический анализ водной пробы показывает возможное наличие болезнетворных микроорганизмов. Результаты обычно показывают, является ли вода питьевой с точки зрения бактериологических стандартов. Подобный анализ можно сделать за небольшую плату. Как правило, каждый департамент здравоохранения города или штата имеет оснащение для проведения таких тестов.

Ассоциация по качеству воды рекомендует следующие базовые анализы для всех частных систем водоснабжения:

1. Бактерии коли

2. Свинец и медь для воды, стоящей в домашней внутридомовой водопроводной системе более нескольких часов

3. Нитраты

Частные колодцы, например, должны проверяться как минимум ежегодно на наличие бактерий коли и каждые два-три года — на содержание нитратов.

При единичном обнаружении нитрата, питьевая вода должна проходить проверку на наличие нитратов ежегодно. Также проверка воды из колодца на бактерии коли и нитраты необходима каждый раз, когда владелец заметит изменения в качестве воды или проведёт в нём ремонтные работы. Перед забором пробы для анализа, владелец должен связаться с сертифицированной лабораторией по анализу воды, либо с квалифицированной местной компанией, либо со специалистом по водоочистке и водоподготовке - для получения помощи.

Чтобы определить, требуется ли анализ на другие загрязнители, потребителям рекомендуется проанализировать условия водоснабжения. Если у воды аномальный привкус, запах, вид, признаки ржавления, накипи или окрашивания, необходимо проверить одну или более из следующих характеристик.

1. Жёсткость воды

2. Железо

3. Магний

4. Сероводород или сера

5. Общее солесодержание

6. pH

7. Щёлочность

8. Растворённый кислород

9. Мутность

10. Хлор, фтор и сульфаты

11. Хлор и хлорамины

12. Электрическое напряжение и амперная нагрузка между землёй и участками водопровода.

Дальнейшая оценка состояния водоснабжения необходима для проведения любых дополнительных тестов. Эта оценка должна учитывать тип проблемы, обнаруженной в водоснабжении, особенности предыдущих отчётов о качестве воды, степень удаленности и защищенности колодца или водопровода от источников загрязнения, любой необычный запах, привкус и вид воды или их изменение, и любой тип индивидуальной чувствительности потребителей этой воды. Чтобы определить, необходим ли анализ, и если да, то какой именно, потребители должны проконсультироваться по результатам данной оценки со специалистом. Это может быть учреждение по охране окружающей среды местного масштаба или уровня штата, сертифицированная лаборатория по анализу качества воды и/или местный квалифицированный специалист по водоочистке и водоподготовке.

Соответствующие дополнительные исследования воды включают в себя анализы на содержание одной или более категорий исследуемых веществ. Владельцам частных колодцев, например, не имеющим информации о качестве воды в колодце, или владельцам новых колодцев с неизвестными характеристиками, рекомендуется в первую очередь сделать первичный анализ на наличие нижеперечисленных групп загрязнителей. Эти группы таковы:

1. Химические продукты неорганических тяжёлых металлов, такие как алюминий, мышьяк, барий, кадмий, хром, медь, свинец, ртуть, никель, селен, серебро, натрий и цинк

2. Свинец и медь из стоячей воды, которая может в разных видах присутствовать на территории дома, и воды из внутридомового технического водопровода

3. Летучие органические вещества, включая бензол, винилхлорид, тетрахлорметан, трихлорэтилен, тетрахлорэтилен, общее содержание тригалометанов (ОСТГМ), метилтретбутиловый эфир (МТВЕ), и др.

4. Пестициды, гербициды, ПХБ и особенно распространённый гербицид атразин или триазины

5. Радон

6. Радиационные вещества, такие как радий 226, радий 228 и уран

7. Цисты простейших, таких как лямблии (Giardia) и криптоспоридия (Cryptosporidium).

Вне зависимости от места и способа проведения анализа, существует ряд предосторожностей, которые необходимо соблюдать, готовя водную пробу к отправке в лабораторию. Небрежное обращение с пробой может привести к крайне недостоверным результатам.

Чтобы получить валидные результаты, необходимо предпринять следующие шаги:

1. Обеспечьте контейнер (предпочтительный размер 455 г или 16 унций) такого типа, при котором исключено загрязнение пробы. Рекомендуется использовать чистые бутылки из прочного стекла с притёртой резиновой пробкой или пластиковые контейнеры.

Можно использовать пластиковую бутылку с завинчивающейся пробкой. Желательно для каждого анализа использовать новую бутылку. Если такой возможности нет, бутылку и крышечку нужно вымыть водой с мылом и тщательно прополоскать перед использованием.

2. Перед взятием проб из металлических трубопроводов и кранов, дайте воде некоторое время стечь, за исключением тех случаев, когда берётся вода на анализ содержания свинца и меди, которое может быть связано с материалом труб и спаек.

3. Тщательно прополощите ёмкость. Для полоскания используйте туже воду, что и для анализа.

4. Наполните бутылку до уровня чуть ниже горлышка. Оставьте немного свободного места.

5. Сразу же после наполнения ёмкости, кратко запишите всю существенную информацию, имеющую отношение к воде в момент взятия пробы. Обратите внимание на: источник пробы, физический вид воды (чистая, грязная, сильно окрашенная, и т.д.); запах, при наличии; вкус, со слов хозяина, при наличии.

6. Отправьте пробу в лабораторию на анализ.

Многие сертифицированные лаборатории снабдят вас чистыми бутылками и инструкциями для взятия проб.

Нужен ли каждый раз “полный” анализ состава воды? Определённо нет! Во многих случаях, «полный» анализ воды ничем не оправдан. При возникновении нестандартных ситуаций, разумно делать «полный» анализ. Его результаты дадут информацию о химических веществах, перечисленных в Основных требованиях к качеству питьевой воды Агентства охраны окружающей среды, и о других показателях, таких как щелочность, натрий, сульфаты, хлориды, привкусы, запахи, мутность, цветность и жесткость, железо, pH, и т.д.

После исследования воды, остаётся потребность в действиях по улучшению воды.

Правильная обработка воды основана соображениях, базирующихся на ноу- хау, опыте и индивидуальных предпочтениях — в каждом отдельном случае. Часто результаты исследования воды показывают проблему, которая может быть устранена одним или несколькими путями. Во многих случаях, единого оптимального ответа не существует. Удовлетворительными могут быть несколько решений, в зависимости от фигурирующих факторов.

Например, рассмотрим далее несколько анализов воды. Каждый из них сравнительно прост. В двух случаях, существуют как минимум три применимых решения. Какое из них наиболее обоснованно? Какое наиболее практично?

Теперь внимательно изучите каждый из анализов. Взвесьте предложенные решения. Запишите причины каждого решения в каждом из случаев. Может быть, вам придёт в голову иное разумное решение.

Анализ состава воды № 1

Дата отбора

8/14/83

Источник

Колодец

Дата проведения исследования

8/23/83

Вид при отборе

Прозрачная, без запаха

pH

7.5

Железо

0.2 ppm

Бикарбонат

11.3 gpg

Сульфат

3.5 gpg

Хлорид

1-6 gpg

Общее содержание анионов

16.4 gpg

Кальциевая жёсткость

10.5 gpg

Магниевая жёсткость

5.3 gpg

Общая жёсткость

15.8 gpg

Бикарбонат кальция

10.5 gpg

Бикарбонат магния

0.8 gpg

Сульфат магния

3.5 gpg

Хлорид магния

1.0 gpg

Хлорид натрия

0.6 gpg

*Все величины выражены в эквиваленте карбоната кальция — грейн на галлон (gpg) как СаСO3, кроме pH и железа (выражен в частях на миллион (ppm). 

 

Посмотрим, что можно определить на основе информации, полученной из данного анализа.

Изучение анализа состава воды № 1 показывает, что вода очень жёсткая (согласно классификации жёсткости Ассоциации по качеству воды). Хотя общая жёсткость равна 15.8 gpg (5,69 мг-экв/л), общее содержание катионов (в таблице — анионы) равно 16.4 gpg (5,9 мг-экв/л). Натрий в воде (0.6 gpg) составляет разницу между общим содержанием анионов и общей жёсткостью. Концентрация железа незначительна и не приведёт к образованию пятен на белье при стирке.

Рациональным решением относительно обработки такой воды будет установка ионообменного умягчителя соответствующей мощности как на трубе горячей, так и на трубе холодной воды. Кран для шланга на улице должен перекрываться. По возможности, туалеты также должны перекрываться, т.к. концентрация железа в воде не создаёт риска образования пятен.

Мощность устанавливаемого аппарата будет зависеть от количества потребителей в доме и, в некоторой степени, от количества водопотребляющих приборов. Модель (регенерация по времени или по объёму) зависит от личных предпочтений покупателя.

Изучение Анализа № 1 показывает, что железо выражается в частях на миллион (ppm), в то время как все соли жёсткости указаны в грейнах на галлон. Чем объясняется такая практика? В основном, удобством в обозначении концентрации солей — некоторые соли содержатся в воде в избытке, некоторые — в ограниченном или даже незначительном количестве.

В данный момент при анализе воды используются четыре базовых единицы измерения: части на миллион (ppm) или миллиграммы на литр (мг/л); грейны на галлон США (gpg); грамм-эквиваленты на литр (ерт, г-экв./л); и грейны на английский галлон (gpg imp).

В Уроке 4, мы обсудили как переводить части на миллион (ppm) в грейны на галлон. Как вы помните, для этого нужно просто разделить части на миллион на 17.1. Таким образом...


В конце этого урока приведены базовые таблицы, позволяющие по своему усмотрению перевести миллиграммы на литр или части на миллион (ppm), грейны на галлон США, части на сто тысяч и грейны на английский галлон.
Внимание: термин части на миллион означает одна часть на миллион частей.

Точнее говоря, 1 ppm может быть переведен как одна унция на миллион унций воды, или один фунт на миллион фунтов воды. С другой стороны, будет некорректным трактовать 1 как один фунт в миллионе галлонов воды без соответствующего перевода значений. Так как очевидно, что фунты и галлоны являются разными единицами измерения. Точно так же, 1 миллиграмм на литр воды (по определению один литр воды — это один миллион миллиграммов) является 1 миллиграммом на литр или одной частью на миллион (ppm).

В отрасли водоочистки и водоподготовки, а также при взятии проб на месте из использования жёсткость обычно выражается в грейнах на галлон. Это делается для того, чтобы избежать больших цифр во многих случаях. Исключением могут быть микропримеси, выражающиеся в миллиграммах на литр. Также важно помнить, что содержание солей, рассматриваемые нами при исследовании воды, выражаются в виде гипотетических комбинаций в грейнах на галлон или миллиграммах на литр, как карбонат кальция (СаСO3).

Как вы помните из Урока 4, мы пришли к такому заключению:

Чтобы проводить расчёты для различных соединений солей жёсткости, концентрация различных ионов должна быть выражена в эквивалентных единицах, что обеспечит прямое сложение и вычитание для аналитической работы. Это тот же принцип, что и приведение 1/3 и 1/4 к единому знаменателю: 4/12 и 3/12, соответственно, что облегчает последующие операции сложения и вычитания с этими дробями.

Если утверждается, что вода содержит соли в количестве 171,1 мг\ л (10 грейнов на галлон gpg), как СаСО3, эти соли могут состоять из карбоната кальция или магния, бикарбонатов, сульфатов или хлоридов, или комбинации этих соединений.

Но в каждом случае, комбинированная концентрация данных различных гипотетических комбинаций солей химически эквивалентна 10 грейнам на галлон карбоната кальция.

Безусловно, карбонат кальция служит стандартной мерой, так как его молекулярный вес приблизительно равен 100 (100.089) а эквивалентный вес - 50 (50.45). Концентрация различных минеральных соединений, подобных карбонату кальция (СаСО3), в водопроводной воде может быть выявлена без труда в ходе анализа химического состава воды. Показатель концентрации каждого минерального соединения делится на эквивалентный вес данного соединения и затем умножается на эквивалентный вес СаСО3.

Таким образом, чтобы определить эквивалентный вес любого минерального соединения, выраженный в эквиваленте карбоната кальция, воспользуйтесь данной формулой, чтобы получить концентрацию данной соли в эквиваленте СаСO3:

При необходимости, вернитесь к Уроку 4 для подробного рассмотрения гипотетических комбинаций. Теперь рассмотрим второй анализ воды.

Анализ состава воды № 2

Дата отбора пробы

7/12/83

Источник

Колодец

Дата проведения исследования

7/18/83

Вид при отборе

Прозрачная, без запаха, жёлтого цвета, с привкусом железа

pH

8.0

Железо

2.6 ppm

Бикарбонат

3.9 gpg

Сульфаты

1-5 gpg

Хлориды

1.1 gpg

Общее содержание анионов

6.5 gpg

Кальциевая жёсткость

3-4 gpg

Магниевая жёсткость

1-4 gpg

Общая жёсткость

4.8 gpg

Бикарбонат кальция

3-4 gpg

Бикарбонат магния

0.5 gpg

Сульфат магния

0.9 gpg

Хлорид магния

Хлорид натрия

1.1 gpg

Сульфат натрия

0.6 gpg

Цветность

50

* Все величины выражены в эквиваленте карбоната кальция — грейн на галлон (gpg), как СаСО3, кроме pH и железа (выражен в частях на миллион (ppm).

Что показывает данное исследование в отношении солесодержания и рациональных мер по водоочистке? Исходя из результатов данного анализа, вода данной пробы может быть классифицирована как умеренно жёсткая.

Эта вода содержит 50 единиц цветности. Водоочистка рекомендуется, когда вода содержит более 15 единиц цветности — предел, установленный во второстепенных требованиях к качеству питьевой воды Агентства охраны окружающей среды США.

Содержание железа превышает предел 0,3 ppm, установленный во второстепенных требованиях к качеству питьевой воды Агентства охраны окружающей среды США; поэтому существует потенциальная проблема значительного пятнообразования.

Содержание натрия в данной пробе — 1,7 gpg (29 миллиграмм\л). Это значение получается путём вычитания общей жёсткости из общего содержания анионов.

Показатель pH 8 ясно свидетельствует о том, что вода щёлочная. Щёлочность воды может быть сведена к содержанию бикарбонатов. Для эффективного осаждения железа и марганца, как описано в Уроке 5, необходим минимальный показатель щёлочности в 100 мг\л и показатель pH выше 7.0.

Общее содержание анионов равно, конечно, 6,5 gpg. (111,2 миллиграмм\л).

Для очистки такой воды возможны несколько решений.

Решение 1. Можно установить умягчитель, чтобы устранить и жёсткость и железо. Некоторые производители рекомендуют установку умягчителей при такой концентрации железа, другие — нет. В некоторой степени обезжелезивание зависит от типа железа в очищаемой воде. Применение солесодержащих восстановителей смолы или умягчителей с солевым баком может автоматически устранить железо из слоя ионита при каждой регенерации. Это обеспечит чистоту слоя ионита и позволит предупредить неполадки, способствуя как обезжелезиванию, так и устранению жёсткости.

При выборе решения № 1 рекомендуется более частая регенерация умягчителя, чем это было бы при наличии только проблемы жёсткости. Эта предосторожность позволит свести к минимуму опасность засорения железом слоя ионообменника. Установите умягчитель на обеих трубах - горячей и холодной воды, а также в туалете, чтобы предотвратить появление пятен ржавчины. Это будет наилучшим решением в небольших семьях.

Решение № 2. Установите фильтр для отделения железа на трубах горячей и холодной воды. Подсоедините его на трубопровод, ведущий в туалет. Установите умягчитель на участке трубы (и горячей и холодной воды), непосредственно подающем воду в краны. Установите перекрывающие вентили в туалетах. Этот метод несколько дороже, но позволяет лучше контролировать проблему повышенной концентрации железа в семье с большим количеством водопотребителей.

Решение № 3. Установите дозировочный насос для химических реагентов. Используйте окислитель. Например, хлор в виде бытового отбеливателя или перманганат, смесительный бак и песочный фильтр или обезжелезиватель для устранения коагулированных веществ. Обработке должна подвергаться вода на обеих трубах - горячей и холодной воды, и туалет. Также необходимо подсоединить умягчитель на трубах горячей и холодной воды и по возможности установить перекрывающие вентили в туалетах для устранения жёсткости.

Если внешние стены дома, через которые будут врезаны трубы, белого или светлого цвета, рациональной будет также фильтрация воды, поступающей в краны для шланга. Существует высокая вероятность того, что неочищенная от цветности и железа вода приведёт к образованию пятен на стенах дома во время разбрызгивания при поливе.

В Анализе состава воды №2 присутствует высокая цветность. Если она вызвана каким-либо органическим загрязнением, Решение № 3 будет оптимальным, хотя и наименее экономичным.

Теперь рассмотрим ещё один состав воды, который продемонстрирует нам несколько дополнительных проблем.

Анализ состава воды № 3

Дата отбора пробы

8/15/83

Источник

Колодец

Дата проведения исследования

8/24/83

Вид при отборе

Прозрачная, без запаха, бесцветная, “щелочной” привкус

pH

8.2

Железо

0.2 ppm

Бикарбонат

52.0 gpg

Хлориды

15.6 gpg

Сульфаты

31.4 gpg

Общее содержание анионов

99.0 gpg

Кальций

15.0 gpg

Магний

9-1 gpg

Общая жёсткость

24.1 gpg

Бикарбонат кальция

15.0 gpg

Бикарбонат магния

9.1 gpg

Бикарбонат натрия

27.9 gpg

Хлорид натрия

15.6 gpg

Сульфат натрия

31.4 gpg

* Все величины выражены в эквиваленте карбоната кальция — грейн в галлоне (gpg), как СаСО3, кроме pH и железа (выражен в частях на миллион (ppm).

Что показывает данное исследование в отношении солесодержания? Какой метод водоочистки вы бы порекомендовали?

Исходя из результатов анализа № 3, вода очень жёсткая с концентрацией солей жёсткости 24,1 gpg (412 миллиграмм \ л ). Также вода явно щелочная, с показателем pH 8,2, в связи с высоким содержание бикарбоната.

Хотя в воде присутствует железо, оно не вызовет проблемы появления пятен на белых тканях или керамических поверхностях, если не создавать условий для появления отложений. При концентрации в 0,2 ppm, железо приведёт к появлению пятен лишь в случае долгого времени контакта.

Содержание сульфата натрия в этой воде может оказывать слабительное действие на некоторых людей.

Принимая во внимание показатель концентрации солей натрия в 75 грейнов (1,3 г\л), будет трудно получить идеально мягкую воду, с нулевым показателем жёсткости, используя ионообменный умягчитель, учитывая регенерирующее действие натрия в сырой воде.

Предлагаемый метод обработки для такой воды — ионообменный умягчитель. Такая установка позволит получить мягкую воду, хотя и не с «нулевой» жёсткостью. Умягчитель также позволит довольно удовлетворительным образом контролировать концентрацию железа.

Обработка данной воды обратноосмотической системой существенно снизит общее солесодержание, включая щёлочность, натрий и сульфаты, обладающие слабительным эффектом. Это позволит получить воду великолепного качества для питья и приготовления пищи.

ТАБЛИЦА ПЕРЕВОДА МЕР

ppm

мг/л

части/

100,000

Gpg США

Gpg англ.

1 часть на миллион (ppm)

1

1

0,10

0,0583

0,070

1 миллиграмм на литр (мг/л)

1

1

0,10

0,0583

0,070

1 часть на сто тысяч

10

10

1

0,583

0,70

1 грейн на галлон США (gpg)

17,1

17,1

1,71

1.

1,20

1 грейн на английский галлон

14,3

14,3

1,43

0,833

1.

Жёсткость также выражается в следующих единицах

1 gpg (США) = 1,2 градус жёсткости Кларка

                   = 1,71 французский градус жёсткости

                   = 0,958 немецкий градус жёсткости 

                   = 0,36 мг-экв/л

ТАБЛИЦА ПЕРЕВОДА МЕР

Перевод мер соединений в эквивалент карбоната кальция (Перевод других подобных единиц также может быть необходим)

Чтобы перевести

В

Умножьте на

Кальций, Са

Карбонат кальция, СаСС3

2,50

Кальция бикарбонат, Са(НСO3)2

Карбонат кальция, СаСО3

0,617

Кальция хлорид, СаСl2

Карбонат кальция, СаСС3

0,902

Кальция гидроксид Са(ОН)2

Карбонат кальция, СаСO3

1,35

Кальция нитрат, Ca(NO3)2

Карбонат кальция, СаСO3

0,610

Кальция сульфат, CaSO4

Карбонат кальция, СаСС3

0,735

Магний, Мд

Карбонат кальция, СаСO3

4,12

Магния бикарбонат, Мд(НСОэ)2

Карбонат кальция, СаСО3

0,684

Магния карбонат, МgСO3

Карбонат кальция, СаСO3

1,19

Магния хлорид, МgСl2

Карбонат кальция, СаСO3

1,05

Магния гидроксид, Мg(ОН)2

Карбонат кальция, СаСО3

1,72

Магния нитрат, Mg(NO3)2

Карбонат кальция, СаСО3

0,674

Магния сульфат, MgSO4

Карбонат кальция, СаСO3

0,831

Щёлочность, выраженная в виде бикарбонатных ионов, НСO3

Карбонат кальция, СаСO3

0,820

Натрий, Na

Карбонат кальция, СаСO3

2,17

Натрия бикарбонат, NaHCO3

Карбонат кальция, СаСO3

0,596

Натрия карбонат, Na2CO3

Карбонат кальция, СаСO3

0,944

Натрия хлорид, NaCl

Карбонат кальция, СаСO3

0,856

Натрия гидроксид, NaOH

Карбонат кальция, СаСO3

1,25

Натрия нитрат, NaNO3

Карбонат кальция, СаСO3

0,588

Натрия сульфат, Na2SO4

Карбонат кальция, СаСО3

0,705

Серная кислота, H2SO4

Карбонат кальция, СаСO3

1,02

Сульфат-ион, SO4

Карбонат кальция, СаСO3

1,04

Хлор, CI

Карбонат кальция, СаСО3

1,41

ТАБЛИЦА ПЕРЕВОДА МЕР

Перевод эквивалента карбоната кальция в меры концентрации соединений

(Перевод других подобных единиц также может быть необходим)

Чтобы перевести

В

Умножьте на

Карбонат кальция, СаСO3

Кальций, Са

0,400

Карбонат кальция, СаСO3

Кальция бикарбонат, Са(НСO3)2

1,62

Карбонат кальция, СаСO3

Кальция хлорид, СаСl2

1,11

Карбонат кальция, СаСO3

Кальция гидроксид Са(ОН)2

0,740

Карбонат кальция, СаСO3

Кальция нитрат, Ca(NO3)2

1,64

Карбонат кальция, СаСO3

Кальция сульфат, CaSO4

1,36

Карбонат кальция, СаСO3

Магний, Мg

0,243

Карбонат кальция, СаСO3

Магния бикарбонат, Мg(НСO3)2

1,46

Карбонат кальция, СаСO3

Магния карбонат, МgСОэ

0,843

Карбонат кальция, СаСO3

Магния хлорид, МgСl2

0,952

Карбонат кальция, СаСO3

Магния гидроксид, Мg(ОН)2

0,583

Карбонат кальция, СаСO3

Магния нитрат, Mg(NO3)2

1,48

Карбонат кальция, СаСО3

Магния оксид, МgО

0,403

Карбонат кальция, СаСO3

Магния сульфат, MgSO4

1,20

Карбонат кальция, СаСO3

Щёлочность, выраженная в виде бикарбонатных ионов, НСO3

1,22

Карбонат кальция, СаСO3

Натрий, Na

0,460

Карбонат кальция, СаСO3

Натрия бикарбонат, NaHCO3

1,68

Карбонат кальция, СаСO3

Натрия карбонат, Na2CO3

1,06

Карбонат кальция, СаСO3

Натрия хлорид, NaCI

1,17

Карбонат кальция, СаСO3

Натрия гидроксид, NaOH

0,800

Карбонат кальция, СаСO3

Натрия нитрат, NaNO3

1,70

Карбонат кальция, СаСO3

Натрия оксид, Na2O

0,620

Карбонат кальция, СаСО3

Натрия сульфат, Na2SO4

1,42

Карбонат кальция, СаСО3

Серная кислота, H2SO4

0,980

Карбонат кальция, СаСO3

Сульфат-ион, SO4

0,960

Карбонат кальция, СаСO3

Серы триоксид, SO3

0,800

Карбонат кальция, СаСО3

Соляная кислота, HCI

0,729

Карбонат кальция, СаСO3

Хлор, CI

0,709