Технические термины

кислотность: количественно определяемая способность воды или раствора нейтрализовать щелочь, измерение проводится титрованием стандартным раствором гидроксида натрия и выражается в мг/л эквивалента карбоната кальция.

щелочность: количественно определяемая способность воды или раствора нейтрализовать кислоту, т.е. как много можно добавить к воде кислоты без значительного изменения ее pH. Щелочность не тождественна pH, т.к. вода не должна быть сильно основной (обладать высокой щелочностью) для того, чтобы иметь высокое pH. В водных отраслях щелочность измеряется в мг/л или эквиваленте карбоната кальция.

кальцит: 1.Карбонат кальция (СаСО₂). 2. Торговая марка мелкого мрамора или извести с высоким содержанием карбоната кальция, который используется для повышения pH (снижения кислотности) воды или отделения осадка.

свободная минеральная кислотность (FMA/CMK): кислотность, создаваемая присутствием в воде сильных неорганических кислот - соляной, азотной, серной, она противоположна слабой кислотности, которая объясняется присутствием слабых кислот - угольной и уксусной. Минеральная кислотность обычно обозначается как FMA.

магнезия: оксид магния (MgO), специально обработанный. Обработка воды магнезией используется для модификации pH воды.

pH (водородный потенциал): степень кислотности или щелочности раствора, измеряемая в масштабе pH от 0 до 14. Средняя точка 7.0 на этой шкале представляет нейтральность, раствор с таким значением pH - нейтральный, то есть не кислый и не щелочной. Значения ниже 7.0 обозначают кислый раствор, а выше 7.0 - щелочной. Важно осознавать, что pH - мера интенсивности, но не емкости. Другими словами, pH показывает интенсивность щелочности, точно так же, как температура отражает насколько тепло сейчас. Но не насколько тепло может быть. Говоря более научным языком, pH представляет собой логарифм концентрации ионов водорода в растворе. Концентрация ионов водорода - это вес ионов водорода в граммах на литр раствора. Таким образом, в воде с нейтральным pH 7.0 концентрация ионов водорода равна 10^-7 г/л.

слабокислотные катиониты: представляют собой катиониты с функциональными группами, которые не обладают способностью «разделять» соли с образованием свободных кислот. Такие смолы обладают в 3-4 раза большей способностью к регенерации, чем их сильно кислотные аналоги, однако их возможности ограничиваются обменом катионами, связанными с щелочностью, и они, например, не могут удалять катионы, связанные с сульфатами, хлоридами или нитратами.